2022届北京市人大附中2022 级高三上学期10月月考理科综合化学试卷及答案
2021 届北京市人大附中 2018 级高三上学期 10 月月考 理科综合化学试卷
★祝考试顺利★ (含答案) （满分：100 分
时间：90 分钟）
2021.10 可能用到的相对原子质量：O
16
Cu
64 一、单项选择题（共 14 小题；共 42 分）
1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是 A B C D
腌咸菜 加氯化钠 食用盐中 加碘酸钾 红酒中 添加 SO 2
生活用水消毒 加入次氯酸钙 2．人类的生命健康与化学息息相关。下列说法正确的是
A．油脂是人体不可缺少的营养物质
B．淀粉没有甜味,糖尿病患者多食无碍
C．重金属盐溶液能使蛋白质盐析,会使人中毒
D．纤维素在人体内能水解为葡萄糖,为人体提供营养 3．2019 年,我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是
A．14 N 与 14 C 互为同位素
B．NH3 的热稳定性比 HF 的强
C．NH 3 的电子数为 10
D．Si 3 N 4 中 N 为+3 价
4．过氧化钠常用作供氧剂：2Na 2 O 2 +2H 2 O=== 4NaOH+O 2 ↑。下列说法不正确．．．的是
A．Na 2 O 2 的电子式：
B．Na+ 的结构示意图：
C．氧元素的一种核素18 O 的中子数为 18
D．H2 O 的比例模型：
5．下列说法不正确．．．的是 A．常温常压下,3.2 g O 2 和 O 3 的混合气体中含有氧原子的数目约为 0.2×6.02×1023
B．一定条件下,1molN 2 和3molH 2 充分反应转移电子数小于6N A C．标准状况下,1.12 L HCl 气体中含有电子的数目约为 0.9×6.02×1023
D．0.1 mol 环氧乙烷（ ）中含有共价键的总数约为 0.3×6.02×1023
6．反应条件会影响化学反应产物或现象。下列有关影响因素的分析不正确．．．的是 选项 反应物 反应产物或现象 影响因素 A C 2 H 5 OH、浓硫酸 C 2 H 4 或乙醚 温度 B Fe、H 2 SO 4
有 H 2 或无 H 2
H 2 SO 4 的浓度 C Na、O 2
Na 2 O 或 Na 2 O 2
O 2 用量 D AgNO 3 溶液、氨水 现象不同 试剂滴加顺序 7．下列离子方程式正确的是 A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ ＋4Br — ＋3Cl2 ＝2Fe3+ ＋2Br2 ＋6Cl—
B．澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2+
+ OH — + HCO3— = CaCO3 ↓+ H 2 O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C 6 H 5 O－ ＋CO2 ＋H 2 O→ 2C 6 H 5 OH＋CO 32 －
D．电解饱和食盐水的反应：2Cl + 2H + ======
Cl2 ↑+ H 2 ↑ 8．在抗击新冠肺炎的过程中,科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效,电解
三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确．．．的是
A．X 的分子式为 C 5 H 4 O 2 N 3 F
B．Y 和 Z 都有羟基,但性质不完全相同
C．Z 中含有 6 种官能团
D．X 和 Z 都能发生加成反应和水解反应
9．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的是
A B C D 实验目的 制备氢氧化铁胶体 实验室制备氨气 除去 CO 2 中的少量 HCl 推断 S、C、Si 的非金属性强弱 实验装置
10．已知 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时,其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的 pH 和原子半径的关系如图所示。
下列说法不．正确．．的是 A．Z 元素最高价氧化物的化学式为 ZO 3
B．简单离子半径大小顺序：X>M C．简单气态氢化物的稳定性：Z>W>Y D．X、Z 的最简单气态氢化物反应有白烟生成
11．苯甲酸的熔点为 122.13 ℃,微溶于水,易溶于酒精,实验室制备少量苯甲酸流程如下：
下列叙述不正确．．．的是
A．冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率
B．加入 KMnO 4 反应后紫色变浅或消失,有浑浊生成
C．操作 1 为过滤, 操作 2 为酸化,操作 3 为过滤 D．得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好
12．下列三组实验进行一段时间后,溶液中均有白色沉淀生成,下列结论不正确．．．的是 实验① 实验② 实验③
A．实验①中生成的沉淀是 BaCO 3
B．实验①中有气体生成 C．实验②沉淀中可能含有 BaSO 4
D．实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2+ + H2 SO 3 ===BaSO 3 ↓+2H+
13．“星型”聚合物具有独特的结构,在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚合物的制备过程。
已知：
下列说法不正确．．．的是 A．单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰,峰面积比为 1∶2 B．单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物 X,产物中有 H 2 O
C．聚合物 X 转化为聚合物 Y 发生取代反应 D．聚合物 Y 可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构
14．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液 pH=4 时,Fe(OH) 3 沉淀完全,Ca2+ 、Mg 2+ 不沉淀。
该同学得出的结论正确的是
A．根据现象 1 可推出该试液中含有 Na+
B．根据现象 2 可推出该试液中并不含有 HOCH 2 (CHOH) 4 COO－
C．根据现象 3 和 4 可推出该试液中含有 Ca2+ ,但没有 Mg 2+ D．根据现象 5 可推出该试液中一定含有 Fe2+
二、非选择题（共 5 道小题；共 58 分）
15．（10 分）硒是动物和人体所必需的微量元素之一,也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散,常从精炼铜的阳极泥中提取硒。
（1）硒在元素周期表中的位置如图所示：
①Se 在元素周期表中位置表示为
,H 2 Se 的电子式为
② 从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：同一主族
。
（2）阳极泥中的硒主要以
和
的形式存在,工业上常用硫酸化焙烧法提取硒,主要步骤如下：
．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧,产生
、
的混合气体
．用水吸收
中混合气体,可得
固体 ① 请写出
与浓
反应的化学方程式
。
② 焙烧过程产生的烟气中含有少量 ,可用
溶液吸收,二者反应生成一种盐,该盐的化学式为
。
③ 写出步骤
中的化学方程式
。
（3）下列说法合理的是
。
8 O
氧
16 S
硫
34 Se
硒
15 P
磷
17 Cl
氯
a．
既有氧化性又有还原性
b．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl
c．热稳定性：
d．酸性：
16．（10 分）细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应,并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。
（1）上图所示氮循环中,属于氮的固定的有________（填字母序号）。
a. N 2 转化为氨态氮
b. 硝化过程
c. 反硝化过程 （2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。
① 氨气是生产氮肥的主要原料,工业合成氨的化学方程式为________。
② 检验氨态氮肥中 NH 4+ 的实验方案是________。
（3）硝化过程中,含氮物质发生________（填“氧化”或“还原”）反应。
（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中,当产生 0.02 mol 氮气时,转移的电子的物质的量为________ mol。
（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去）,用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理：
____________________________、____________________________。
17．（10 分）绿色植物标本用醋酸铜[(CH 3 COO) 2 Cu]处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量,实验如下。
Ⅰ．醋酸铜晶体的制备
（1）①中,用离子方程式表示产物里 OH- 的来源是
。
（2）②中,化学方程式是
。
（3）③中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是
。
Ⅱ．测定产品中铜的含量 ⅰ．取 a g 醋酸铜产品于具塞锥形瓶中,用稀醋酸溶解,加入过量 KI 溶液,产生 CuI沉淀,溶液呈棕黄色； ⅱ．用 b mol·L-1
Na2 S 2 O 3 标准溶液滴定ⅰ中的浊液至浅黄色时,加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝,继续用 Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定至蓝色近于消失；
ⅲ．向ⅱ所得浊液中加入 KSCN 溶液,充分摇动,溶液蓝色加深； ⅳ．继续用 Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定ⅲ中浊液至终点,消耗标准溶液 v mL。
已知：①2 22 2 3 4 6I + 2S O
2I + S O ,Na 2 S 2 O 3 溶液和 Na 2 S 4 O 6 溶液颜色均为无色； ②CuI 易吸附 I 2 ,CuSCN 难溶于水且不吸附 I 2 。被吸附的 I 2 不与淀粉显色。
（4）ⅰ中发生反应的离子方程式是
。
（5）结合离子方程式说明,ⅲ中加入 KSCN 的目的是
。
（6）醋酸铜产品中铜元素的质量分数是
。
18．（14 分）双功能手性催化剂在药物合成中起到重要的作用。其中一种催化剂 I 的合成路线如下：
试剂 a
已知：
（1）A 可与 Na 反应可生成 H 2 ,则 A 中的官能团名称是_________。
（2）下列关于 A 的说法中,正确的是_________。
a．与乙醇互为同系物
b．与 B 在一定条件下可发生缩聚反应
c．发生消去反应的试剂和条件是：NaOH 的醇溶液、加热 （3）写出 B→C 的化学方程式：___________。
（4）D 的结构简式是__________。
（5）E→F 的反应类型是___________。
（6）已知：
,NH 3 和物质 K 发生反应可以制备试剂 a ,K的结构简式是__________。
NH 3+H 2 N CH 2 CH 2 OHOC C 7 H 12 O 4 D C 9 H 16 O 4 G E C 5 H 8 O 4 F C 5 H 6 O 2 Cl 2加成 H −H 2 O SOCl 2
试剂 a 试剂 a I [O] O OHN NHOHHONOONR NH 2 + R" C ClO一定条件R" C NH ROC 2 H 5 OH
G 一定条件
（7）F 与对苯二胺（ ）在一定条件下可发生缩聚反应制备尼龙 MXD6 的衍生品,该反应的化学方程式是___________。
（8）H 的结构简式是___________。
19．（14 分）从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以 FeCl 3 溶液为实验对象,探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：
（1）①中反应的离子方程式是
。
（2）②中逸出的无色气体是
。从物质类别的角度分析,Na 2 CO 3 与 Na 2 SO 3在化学性质方面的共性是
（写一条）；从化合价的角度分析,Na 2 CO 3与 Na 2 SO 3 在化学性质方面的差异是
（写一条）。
（3）对于③中的实验现象,同学们有诸多猜测,继续进行实验：
Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许,滴入少量盐酸酸化的 BaCl 2 溶液,产生白色沉淀。甲得出结论：FeCl 3 与 Na 2 SO 3 发生了氧化还原反应,离子方程式是：
。
Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨,重新设计并进行实验,证实了甲的结论是正确的。
其实验方案是
。
NH 2 H 2 N
（4）受以上实验的启发,同学们对 pH≈8 的 1mol/L NaF 溶液与 FeCl 3 溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：
实验操作及现象 ④向 2 mL 0.2 mol/L FeCl 3 溶液中滴入 2 mL1mol/L NaF 溶液,溶液变无色。
⑤向 2 mL 0.2 mol/L FeCl 3 溶液中滴入 2 mL 蒸馏水,溶液颜色变浅。
Ⅰ．⑤的实验目的是
。
Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因,进行如下实验：
资料显示：
FeF 3 3 溶液为无色。
用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：
。
（5）根据实验,FeCl 3 溶液与碱性物质之间的反应的多样性与
有关。
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15.（10 分）
（1）①第四周期
族（1 分）
（1 分）
②最外层电子数相等,化学性质相似,但从上到下,原子半径增大,原子核对最外层电子的吸引力减弱,金属性增强,非金属性减弱
（2 分）
（2）① （2 分）
② （1 分）
③ （1 分）
（3）abd（2 分）
16.（10 分）
（1）a（1 分）
（2）
N 2
+ 3H 2
2NH 3
（2 分）
② 取少量氮肥溶于适量蒸馏水中,向其中加入浓 NaOH 溶液,加热,并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若观察到红色石蕊试纸变蓝,则证明氮肥中含有 NH 4+ 。（2 分）
1 2 3 4 5 6 7 C A C C D C A 8 9 10 11 12 13 14 C D A D D B C 高温高压 催化剂
（3）氧化
（1 分）
（4）0.06
（2 分）
（5）6Fe3+
+ 2NH4+
=== 6Fe 2+
+ N2 ↑ + 8H+
（1 分）
10Fe 2+
+ 2NO3-
+ 12H +
=== 10Fe 3+
+ N2 ↑ + 6H 2 O
（1 分）
17.（10 分）
（1）CO 32- ＋H2 O OH- +HCO3-
（1 分）
（2）Cu 2 (OH) 2 CO 3 ＋4CH 3 COOH =2 (CH 3 COO) 2
Cu ＋3H 2 O＋CO 2 ↑（2 分）
（3）醋酸铜的溶解度随温度变化较大,温度越高溶解度越大（1 分）
（4）2Cu2+ ＋4I - = 2CuI↓＋I2
（2 分）
（5）因为 CuSCN 不吸附 I 2 ,通过反应 CuI(s) ＋SCN-
CuSCN(s) ＋Cl- ,使CuI 吸附的 I 2 释放出来与 Na 2 S 2 O 3 反应。（2 分）
（6）6.4bv/a %
（2 分）
18．（14 分）
（1）羟基 （1 分）
（2）b（1 分）
（3）HOOC—CH 2 —COOH + 2C 2 H 5 OH
C 2 H 5 OOC—CH 2 —COOC 2 H 5
+ 2H 2 O（2 分）
（4）
（2 分）
（5）取代（2 分）
（6）
（2 分）
（7）
C 2 H 5 OOC COOC 2 H 5H 2 N NH 2 C C CCH 3OClOClCH 3n +
n一定条件C C CCH 3O OClCH 3HN NH Hn+ （2n -1）HClNH 3+H 2 N CHCH 2 OHOCHH 3 CCH 3
（2 分）
（8）
（2 分）
19. （14 分）
（1）3Mg(OH) 2
+ 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 (胶体) + 3Mg2+
（2 分）
（2）CO 2 （1 分）
共性：两者都为强碱弱酸盐,能与强酸反应 （1 分）
差异：Na 2 CO 3 中碳原子为最高正价+4,无还原性；Na 2 SO 3 中硫原子+4 价,具有较强的还原性 （1 分）
（3）2Fe3+
+ SO32-
+ H2 O = 2Fe2+
+ SO42-
+ 2H + （2 分）
取③中的红棕色溶液少许,滴加铁氰化钾溶液,出现蓝色沉淀 （2 分）
（4）Ⅰ．排除加水稀释对溶液颜色变化的影响
（1 分）
Ⅱ．无色溶液中存在平衡：Fe3+ + 3F - FeF 3 ,加入 NaOH 后,Fe3+ 更易与OH- 结合生成难溶的 Fe(OH)3
（2 分）
（5）碱性物质的 pH、离子的性质 （2 分）
2021 届北京市人大附中 2018 级高三上学期 10 月月考理科综合化学试卷 NHOOHNHO OH