四川省射洪市2022 —2022 学年高二下期期末英才班能力素质监测化学试题
射洪 市高 高 2018 8 级第四期期末英才班能力素质监测
理 科 综 合化学
本试卷分第 Ⅰ 卷（选择题）和第 Ⅱ 卷（ 非选择题 ）两部分。第 Ⅰ卷 卷 1 至 至 6 页，第 Ⅱ卷 卷 7 至 至 12共 页。共 300 分。考试时间 150 分钟。
第 Ⅰ 卷 （选择题
共 共 6 126 分）
注意事项：
1 1 、 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2 2 、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。
3 3 、考试结束后，监考人员将第Ⅱ卷和答题 卡 一并交回。
可能用到的相对原子质量 ：
原子量 H—1
C—12
N—14
O—16
Na—23
Al—27
Cu—64
I—127 一、选择题 （共 共 126 分，每题 小题 6 分 分。
。1-18 小题每小题只有一个选项正确。
。19-21 小题有多得 项符合题目要求，全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分）
7 、化学与社会、生产、生活密切相关。在抗击新冠肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用，下列说法中正确的是 A ．新型冠状病毒由 C 、H 、O 三种元素组成 B ．医用外科口罩的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，属 于 合成高分子材料 C ．质量分数 0.5% 的过氧乙酸溶液能高效杀死病毒，在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚的混合溶液可以提高消杀效率 D ．医用垃圾属于有害垃圾，但其中的玻璃、塑料、金属、纺织品等材料可以回收再利用 8 、NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A ．向 500ml 2mol/L 的 的 NH 4 Br 溶液中通入氨气至中性时，溶液中 NH 4+ 为的数目为 NA B ．电解精炼铜时，阳极质量减轻 64g 时，转移的电子数一定为 2 NA C ．由 11g 乙酸与 4g CO(NH 2 ) 2 为 形成的混合物中含有的氢原子总数为 NA D ．28g 分子 式为 为 C 3 H 6 为 的链烃中含有的共用电子对数目为 6NA 9 、下列实验操作与实验现象及结论均正确的是
实验操作
实验现象及结论
A A
室温下用 H pH 试纸分别测定浓度为 O 0.1mol/L NaClO 溶液和 0.1mol/LCH 3 3 a COONa 溶液的 pH
前者 H pH 大于后者, , 说明 O HClO 的酸性比 CH 3 3 COOH 弱
B B
向 向 2 2 支均盛有 H 2mL1.0mol/LKOH 溶液的试管中分别加入 入 2 2 滴浓度均为 L 0.lmol/L 的 的 AlCl 3 3 和 和 MgCl 2 2 溶液
前者无明显现象, , 后者产生白色沉 淀 。
可 证 明 : Ksp
[A1(OH) 3 3 ]>Ksp[Mg(OH) 2 2 ] ]
C C
将电石和饱和食盐水反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中一段时间
溶液紫红色褪去, , 证明乙炔具有还原性
D D
取少量一卤代烃与 H NaOH 水溶液共热，冷却至室温，滴加足量稀 HNO 3 3 酸化后加入 AgNO 3 3 溶液
产生淡黄色沉淀，说明卤代烃分子中的卤素原子是溴原子
10 、有以下合成路线( 部分反应条件已省略) ，下列有关说法错误的是
HC CH CH 3 CN ① ① N CH 3
② ② ③ ③ N N CH 2 OH CHO
X
Y
Z
W
A. 物质 X 的名称为乙炔，其电子式为
B. 物质 Y 中不可能所有原子共平面 C. 物质 Z 的同分异构体中含有苯环且苯环上有两个取代基的有 3 种 D. 反应③需 Cu 或 或 Ag 作催化剂并 加 热，1 molZ 完全转化为 W 需耗 1mol O 2
11、 、池 铝电池 Al －Ag 2 O 2 的总反应为: 4Al+3Ag 2 O 2 +4NaOH ==4NaAlO 2 +6Ag+2H 2 O, 用于电解尿素【CO(NH 2 ) 2 】的碱性溶液制备氢气( 隔膜 Ⅱ 仅阻止气体通过，a 、b 均为惰性电极) 。下列说法 错误 的是
A.Ag 电极是正极, ,液 反应后该电极区溶液 pH 减小 B.Al 电极为 作负极，电极反应为 Al －3e－ +4OH － ＝＝AlO 2－ +2H2 O
C. 电解池的电解质溶液中，K + 向 向 b 极移动 D. 每消耗 5.4g 铝 铝 ，上 理论上 a 、b 两极共产生气体 8.96L( 标准状况) 12、 、用 常温下，用 AgNO 3 为 溶液分别滴定浓度均为 0.01mol/L 的 的 KCl 、K 2 C 2 O 4 溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如下图所示( 不考虑 C 2 O 4 2－ 的水解) 。下列叙述正确的
A.Ksp(Ag 2 C 2 O 4 ) 的数量级等于 10－7 7
B.n 点表示 AgCl 的不饱和溶液 C.Ag 2 C 2 O 4(S) +2C1－(aq) ＝＝2AgCl (S) +C 2 O 4 2－(aq) 为的平衡常数为 10 9.04
D.向 向 c(Cl－ )=c(C2 O 42 － ) 的混合液中滴入 AgNO 3 成 溶液时，先生成 Ag 2 C 2 O 4 沉淀 13 、常温下, ,向 向 1 L 1.0 mol/L 的 的 NaClO 溶液中缓慢通人 SO 2 气体，使其充分被吸收, ,液 溶液 pH 与通入 SO 2 物质的量关系 如图 ( 忽略溶液体积变化和 NaClO 、HClO 的分解) 。下列 说法错误的是 A.a 点前溶液中发生反应为 为: :
3NaClO + SO 2
+ H 2 O ＝Na 2 SO 4
+NaCl+ 2HClO B.a 点溶液中存在 4c(Cl－ )=c(HClO)+ c (ClO － ) C.b 点溶液中存在 c(Na+ +
)>c(SO42 － )>c(Cl － )>c(H + +
)>c(OH － ) D.c 点溶液中 c(H+ +
)=2.0 mol/L 26 、2 (12 分) ) 已知 K K a a 、K K b b 、K K w w 、K K h h 、K K sp 分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。
(1) 有关上述常数的说法正确的是
▲
。
A A ． 它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
B B ． 它们的大小都随温度的升高而增大
C C ． 常温下， CH 3 3 H COOH 在水中的 K K a a 大于在饱和 CH 3 3 a COONa 溶液中的 K K a a
D D ． 一定温度下, ,在 在 CH 3 3 a COONa 溶液中 ,K w w =K a a ×K K h h
Al 电极 隔膜Ⅰ NaOH 溶液 隔膜Ⅱ 尿素 KOH 溶液 Ag 2 O 2 /Ag 电解 排出液 a N 2 H 2 b 0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 31 n(SO 2 ) c b a 0 4 8 12 PH
(2) 25 ℃时, , 将 a mol/L 的氨水与 0.01 mol/L 的盐酸等体积混合所得溶液中 c c (NH 4 4+ + )= c c (Cl－ ), 则溶液呈
▲
性( ( 填“酸”“碱”或“中”) ) ；用含 a a 的代数式表示 NH 3 3 ·H 2 2 O O 的电离平衡常数 K K b b = =
▲
。
(3) 已知 :25 ℃时A ,HA 的 的 K K a a =1 × 10－6 6 则则 25 ℃时, , 浓度均为 L 0.01mol/L 的 的 A HA 与 与 A NaA 等体积混合, , 则混合溶
▲
性( ( 填“酸”“碱”或“中”) ) 。
(4) 已知常温下 Fe(OH) 3 3 和 和 Mg(OH) 2 2 的 的 K K sp 分别为 8.0 × 10－ 38 、 1.0 × 10－ 11 , , 向浓度均为 0.1 L mol/L 的 的 FeCl 3 3 、 MgCl 2 2 的混合溶液中加入碱液, , 要使 Fe3+ 完全沉淀( ( 浓度小于 1 1 . 0 × 10 −5 5 mol/L)而 而 Mg2+ 不沉淀, , 应该调节溶液的 H pH 范围是
▲
( ( 已知 lg2 ≈ 0.3) 。
27 、（5 15 分）
碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用 NaOH 、单质碘和水合肼
(N 2 2 H H 4 4 ·H 2 2 O) 为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：
（1 1 ）
水合肼的制备：
CO(NH 2 2 ) ) 2 2 ( ( 尿素 )+NaClO+2NaOH→N 2 2 H H 4 4 ·H 2 2 O+NaCl+Na 2 2 CO 3 3
① 制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为
▲
( ( 按气流方向, , 用小写字母表示) ) 。
若该实验温度控制不当 ， 反应 后 测得三颈瓶内 ClO −
与 ClO 3 − 的物质的量之比为 5:1 ，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
▲
。
。
② 制备水合肼时, , 应将
▲
滴到
▲
中 中 ( 填 填“ “ NaClO 溶液 ” 或 “ 尿素溶液” ” ) ，且滴加速度不能过快。
（ （2）
）
碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：
在 “ 还原 ” 过程中, , 主要消耗反应过程中生成的副物 产物 IO 3 − ，该过程的离子方程式为
▲
。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼 还 原法制得的产品纯度更高，其原因是
▲
。
。
(3) 测定产品中 NaI 含量的实验步骤如下：
a. . 称取 10.00g 样品并溶解，在 500mL 容量瓶中定容。
。
b. . 量取 25.00mL 待测液于锥形瓶中, ,的 然后加入足量的 FeCl 3
溶液，充分反应后，再加入 入 M 溶液作指示剂。
。
c. . 用 0.2100mol/L 的 的 Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定至终点 ( 2Na 2 S 2 O 3 +I 2 ﹦ ﹦Na 2 S 4 O 6 +2NaI) ，重复多次，测得 平均 消耗标准液体积为 15.00mL 。( Na 2 S 2 O 3 与 不与 FeCl 3 发生反应 )
① ① M 为 为
▲
( 写名称 ) 。
② 该样品中 NaI 的质量分数为
▲
。
。
28 、（16 ）
分）为 某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为 SiO 2 、 、Al 2 O 3 、 、FeO 、Fe 2 O 3 、 、MgO 、TiO 2等。研究小组对其进行综合处理的流程如图：
：
已知：
“ 酸浸 ”以 后钛主要以 TiOSO 4 质 形式存在，强电解质 TiOSO 4 离 在溶液中仅能电离 SO 4 2−a b c d e f 搅拌棒
氢氧化钠溶液
A B C D 碘 碘 合成 还原 结晶 碘化钠固体 N 2
NaOH 溶液 水合肼 N 2 H 4 · H 2 O 渣 滤渣 1 渣 滤渣 2 粉煤灰 酸浸 反应 结晶 滤液 1 水解 FeSO 4 · 7H 2 O H 2 SO 4
铁粉
TiO 2 · xH 2 O 滤液 2 滤液 3 调 pH TiO 2
1) 酸洗 2) 水洗
3 ）干燥、煅烧
MgCl 2 · 6H 2 O
和一种阳离子，请回答下列问题：
（ （1）
）
“ 酸浸 ”时 时 TiO 2 发生反应的离子方程式为
▲
。
。
（ （2）
）
“ 反应 ” 时加 入铁粉的作用为
▲
。
。
（ （3）
）
“ 结晶 ” 需在 控制在 70℃ ℃ 左右，温度过高会导致的后果为
▲
。
。
（ （4）
）
“ 水解 ” 反应 的离子方程式为
▲
得 。所得 TiO 2 ·XH 2 O 沉淀进行酸洗的目的为
▲
。
。
（ （5 ）滤渣 2 的成份 为
▲
。
。
（ （6用 ）实验室用 MgCl 2 备 溶液制备 MgCl 2 ·6H 2 O ，需进行的操作为
▲
、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
（ （7 ）FeSO 4 ·7H 2 O 取 样品纯度的测定：取 ag 成 样品溶于水配成 bmL 的 溶液；用酸化的 c mol/LKMnO 4 标准溶液滴定，达到滴定终点时 现象 为
▲
。
。
选考题 ( 请考生从给出的 2 道题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题 计 分， 15 分。
) 29 、【化学 —— 选修 3 3 ：物质结构与性质】5 (15 分) )
科学家研究发现：硫化态的钴、钼、硫相互作用相（所谓 “CoMoS” 相）和噻吩( ( 分子式为 为 C C 4 4 H H 4 4 S) 的加氢脱硫反应 (C 4 4 H H 4 4 S+4H 2 2 →C 4 4 H H 10 +H 2 2 S) 活性有线性关系。请回答下列有关问题：
（1 1 ）基态钴原子的外围电子排布图（轨道表示式）为
▲
。
（2 2 ）常温下，噻吩是一种无色、有恶臭、能催泪的液体，天然存在于石油中。
① 1mol 噻吩( ( ) ) 中含有的 σ σ 键数目为
▲
。
②在组成噻吩的三种元素中，电负性最小的是
▲
（填元素符号， 下 同）；
与
S 元素位于同一周期的非金属元素第一电离能由大到小的顺序为
▲
。
（3 3 ）已知沸点：H H 2 2 O>H 2 2 Se>H 2 2 S S ，其原因是
▲
。
（4 4 ）H H 2 2 S 在空气中燃烧可生成
SO 2 2 ， SO 2 2
催化氧化后得到
SO 3 3 。
①依次写出与
SO 2 2
互为等电子体的分子和离子：
▲
、
▲
（各一种）。
②气态
SO 3 以单分子形式存在，其分子的立体构型为：
▲
； ；
图 1
图 图 2 2
固态
SO 3 3
形成三聚体环状结构（如图1 1 ）
所示）
， 该分子中S S 原子的杂化轨道类型为
▲
。
（5 5 ）
Na 2 2 S 的晶胞结构( ( 如图 2 2 所示) ) ，则黑球代表的离子是
▲
。已知
Na+ +
的半径为
0.102nm ，S S2 2 − 的半径为
0.184nm ，根据硬球接触模型，则
Na 2 2 S 的晶胞参数 a=
▲
nm （列出计算式即可）。
30 、【化学 —— 选修 5 5 ：有机化学基础】5 (15 分) )
物 化合物 G 是一种药物合成中间体，其合成路线如图：
（ （1 ）化合物 A 的名称是
▲
。
。
△ △ ① ① ② ② ③ ③ KMNO 4 /H + COOH
COOH
C 10 H 18 O 4 C 2 H 5 ONa
DMF ④
O
COOC 2 H 5 ⑤
1)C 2 H 5 ONa 2)CH 3 Br O COOC 2 H 5 1)KOH
△
2)HCl
⑥
COOH
O ：
已知：
R 1 CH 2 COOCH 2 CH 3 +R 2 COOCH 2 CH 3 DMF
C 2 H 5 ONa R 2 CCHCOOCH 2 CH 3 +CH 3 CH 2 OH O R 1
（ （2 ）反应 ② 和 ⑤ 的反应类型分别是
▲
、
▲
。
。
（ （3 ）写出 C 到 到 D 的 的 反 应方程式
▲
。
。
（ （4 ）E 的分子式
▲
。
。
（ （5 ）F 中官能团的名称是
▲
。
。
（ （6 ）X 是 是 G 的同分异构体，X 具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面为 积之比为 6 ：2 ：1 ：1 。写出两种符合要求的 X 的结构简式
▲
。
。
(7)和 设计由乙酸乙酯和 1,4- 二溴丁烷制 备的合成路线
▲
( 无机试剂任选 选) 。
射洪 市高 高 2018 8 级第四期期末英才班能力素质监测
化学参考答案
一、选择题（ 每题 6 6 分, ,共 共 2 42 分）
题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 B B D D A C C
二 ． 非选择题（8 58 分）
26 、（12 ）
分）
(1) AD
(2 分，漏选得 1 分，错选不给分)
(2) 中（2 ）
分）； ； 10－ 9 /(a-0.01)
（3分）(3) 酸（2 分）
(4) 3.3 ≤Ph ＜9 （3 分 ，无等号给 2 分）
27 、（15 分 分, , 除标注外, , 每空 2 2 分）
(1) ①
ecdabf ；
5:3
②NaClO 溶液；尿素溶液 （各1 分共 2 分）
(2) 2IO 3 − +3N 2 H 4 ⋅ ⋅H 2 O=3N 2 ↑+2I − +9H 2 O ； N 2 H 4 ⋅ ⋅H 2 O 被氧化后的产物为 为 N 2
和 H 2 O ，不引入杂质。
。(3) ① 淀粉 ； ；② ② 94.5% （3 分）
28 、(16 分 分, , 除标注外, , 每空 2 2 分 分) （1 ）TiO 2
+2H + === TiO 2+
+H 2 O
（2 ）将 Fe 3+ 为 还原为 Fe 2+
（ （3 ）导致 TiO 2+ 使 提前水解使 FeSO 4 ·7H 2 O 混有 TiO 2 ⋅ ⋅xH 2 O ，并使 TiO 2 ⋅ ⋅xH 2 O 产率降低。
（ （4 ）TiO 2+
+ （x+1 ）H 2 O === TiO 2 ⋅ ⋅xH 2 O + 2H + ； ； 洗去 TiO 2 ⋅ ⋅xH 2 O 表面的可溶性杂质并防止杂质离子水解。
（ （5 ）Fe(OH) 3 和 和 Al(OH) 3 给 （答对一个给 1 分共 2 分）
（ （6 ）在不断通入 HCl 气体的 条 件下蒸发浓缩( 或在 HCl 气流中蒸发浓缩) （ （7 ）当最后一滴 KMnO 4 标准液滴 入时, , 溶液变为浅( 紫) 红色且半分钟内不褪色。
。
29、 、 【化学——修 选修 3：
：
物质结构与性质】(15 分) （ （1 ）
（1 分）
（ （2 ）①
9N A
（1 分）② H （1 分）； Cl>P>S>Si （1 分）
（ （3 ）水分子之间存在氢键，沸点高； H 2 Se 和 H 2 S 组成结构相似，H 2 Se 的相对分子质量比 H 2 S 大，范德华力较强，沸点比 H 2 S 更高（2 分）
（ （4 ）① O 3 （或其他合理答案，1 分）；NO 2 − （ 或其他合理答案， ，1 分）
②平面三角形（1 分）；sp 3 （ （1 分）
（ （5 ）硫离子( 或 S 2− ) （2 分）；
30、 、 【化学——修 选修 5：
：
有机化学基础】(15 分 分, , 除标注外, , 每空 2 2 分 分) (1) 1 ，3
- - 丁二烯
(2) 氧化反应
, , 取代反应 (各 各 1 分共 2 分) (3)
(4) C 8 H 12 O 3
(5) 羰基和酯基(各 各 1 分共 2 分) (6) ( 任意 2 种) (7) (3 分)
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